立即注册
 找回密码
 立即注册

【干货】高考化学一对一辅导细节知识点:盐类的水解

2020-5-26 18:11| 发布者: 工大教研组| 查看: 67| 评论: 0

太原高考化学一对一辅导知识点整理


高考化学之盐类水解

1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质:水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离。

3、盐类水解规律:
①有弱 才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁 强显谁性,两弱都水解,同强显中性。
②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)

4、盐类水解的特点:
(1)可逆(与中和反应互逆)
(2)程度小
(3)吸热

5、影响盐类水解的外界因素:
①温度:温度越 高 水解程度越大(水解吸热,越热越水解)
②浓度:浓度越小,水解程度越 大 (越稀越水解)
③酸碱:促进或抑制盐的水解(H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)

6、酸式盐溶液的酸碱性:
①只电离不水解:如HSO4- 显 酸 性
②电离程度>水解程度,显 酸 性 (如: HSO3-、H2PO4-)
③水解程度>电离程度,显 碱 性(如:HCO3-、HS-、HPO42-)

7、双水解反应:
(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
(2)常见的双水解反应完全的为:Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++ 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑

高考化学双水解反应


高考化学一对一辅导知识点整理,工大教育高三全托冲刺辅导班火爆招生中

9、水解平衡常数(Kh)
对于强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)

对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)

电离、水解方程式的书写原则
1)、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写

注意:不管是水解还是电离,都决定于第一步,第二步一般相当微弱。

2)、多元弱碱(多元弱碱盐)的电离(水解)书写原则:一步书写

      以上就是针对高考化学一对一辅导细节知识点:盐类的水解的讲解,太原高考化学知识点比较薄弱的考生,可以来工大教育参加高考化学冲刺一对一辅导班,我们有针对高考化学一对一个性化辅导和高考冲刺小班辅导等各种班型,目前在太原开设有10所分校,欢迎各位太原高三考生来校参观考察。电话详询:0351-5665505

相关阅读

关闭

站长推荐 上一条 /2 下一条

返回顶部