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高中化学辅导中难写的化学方程式汇总,太原的理科生看过来 ... ... ... ... ... ... ...

2019-11-9 15:57| 发布者: 工大教研组| 查看: 48| 评论: 0

化学学习中,方程式是必须熟记的,但有许多方程式会让我们觉得难以理解与记忆。

今天工大教育小编给大家分享一些难记的化学方程式,给大家梳理一下!


高中化学中难写的化学方程式汇总,理科生看过来

非氧化还原反应

1.若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气,用一个化学方程式表示反应原理。

[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3CO2H2OCaO既吸收CO2又吸收H2O

NH4HCO32CaONH3↑+CaCO3Ca(OH)2

2.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例,用化学反应方程式(或离子方程式)表示。

[]NH3·H2OCH3COOHNH4++CH3COO-H2O

3.在Na2S溶液中通入过量CO2,反应产物是__________________

[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S,不至于在该反应中产生H2SNa2CO3。一般而言,多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHSNaHCO3

4.将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合,充分搅拌后静置,反应充分进行。写出此反应的离子方程式。

[解析] NaOHCa(H2PO4)2 3:1反应。Na+实际不参加反应。

3OH- Ca2+ 2H2PO4

H2O是最弱的电解质,所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3OH-,顶多产生3H2O

3OH- Ca2+2H2PO4-→3H2O

剩余微粒尚有1Ca2+1HPO42-和1PO43-。先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3),还剩1/3PO43-和1HPO42-,

3OH- Ca2+2H2PO4-→ 3H2O1/3 Ca3(PO4)2↓+1/3 PO43-+HPO42

两边乘3,结果是:

3Ca2+6H2PO4-+ 9OH- Ca3(PO4)2↓+PO43-+3HPO42-+ 9H2O

5BiCl3水解生成BiOCl

(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋,你认为这有什么不妥之处?

[解析] 水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(AlCl3)BiCl33H2OBi(OH)33HCl

实际上BiCl3还留了一个Cl,看来只与两个OH-发生了交换:BiCl32H2OBi(OH)2Cl2HCl

碱式盐脱水成了BiOCl,结果是:BiCl3H2OBiOCl2HCl

BiOCl是一种碱式盐,其中的Cl显-1价,而次氯酸中的Cl应是+1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话,其化学式应是Bi(ClO)3)

6Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合,写出发生反应的离子方程式。

[解析] 已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2SAl2(SO4)3在此起的就是酸化作用:Al3+3H2OAl(OH)33H+

答:3S2O32-+2Al3+3H2O3SO2↑+2Al(OH)3↓+3S

7 .碳酰氯也叫光气,遇水可发生水解,在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。

[解析] 水解是将H2O一解为二,氨解则是将NH3一解为二(成为-NH2和-H)

COCl2H2O2HClCO2 COCl24NH3CO(NH2)22NH4Cl

8.固体V2O5是两性氧化物,在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2+)形式存在,在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3)形式存在。VO2+具有强氧化性,能将Cl-氧化为Cl2,本身被还原成VO+。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氢氧化钠溶液

(3)溶于盐酸

[] (1)V2O52H+2VO2+H2O

(2)V2O52OH-2VO3-+H2O

(3)V2O56H+4Cl-2VO+2Cl23H2O

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