高中化学难点:铝的化合物之间的相互转化—“铝三角”

发布者: 工大教研组 | 发布时间: 2019-12-14 17:25| 查看数: 8697| 评论数: 0|帖子模式

【太原高中化学辅导要点解读】

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1.Al3+―→Al(OH)3
(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应:
(2)可溶性铝盐与氨水反应:
2.Al(OH)3―→Al3+:Al(OH)3溶于强酸溶液:
3.Al3+―→AlO2-:可溶性铝盐与过量的强碱反应:
4.AlO2-―→Al3+:偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应:
5.AlO2-―→Al(OH)3:偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:
6.Al(OH)3―→ AlO2- :Al(OH)3溶于强碱溶液:化学一对一辅导哪家好?高中化学补习机构就来工大教育,高中化学一对一辅导,短期提分不是梦

【温馨提示】
三种物质相互转化注意反应条件,特别是Al(OH)3既能溶于强酸,又能溶于强碱。


【特别提醒】

1、两性化合物的概念
指既能与酸反应,又能与碱反应的化合物。与酸或碱反应生成的产物是盐和水的化合物才是两性化合物。弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐不属于两性化合物。

2、Al(OH)3的三种制备方法
(1)用铝盐和氨水制备Al(OH)3,不选用强碱(如NaOH)溶液,是由于Al(OH)3溶于强碱溶液,而不溶于弱碱(如氨水)溶液。
(2)溶液中AlO2-→Al(OH)3最好通入CO2,而不是选用强酸,因为氢氧化铝溶于强酸,而不溶于较弱的酸。


3、常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质
(1)金属单质:Al等;(2)两性氧化物:Al2O3等;(3)两性氢氧化物:Al(OH)3 等;(4)弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;(5)弱酸的酸式盐:NaHCO3、KHS、NaHSO3等。

【重难点点睛】
(1)Al单质及其化合物推断突破口
Al、Al2O3、Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应。
(2)Al元素化合物之间的典型转化关系

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